Виды и особенности ионной связи

Как обнаружить эмоциональную связь?

Эмоциональные связи между людьми важны. Как их можно заметить? Присмотритесь, как ваш партнер реагирует на ваши эмоции. Если он понимает и правильно интерпретирует их, значит, у вас есть та самая связь.

Также таким людям всегда легко обсуждать самые острые темы, которые в других случаях могут вызывать ужасный дискомфорт. Если происходят спорные моменты, то каждый готов выслушать другого, а также спокойно высказать свою точку зрения.

Эмоциональная связь помогает восхищаться интеллектом партнера, увлекаться его личностью и легко общаться

Очень важно слушать и слышать друг друга, а также находить в глазах человека понимание ваших проблем

Вообще развивать эмоциональную связь очень полезно, особенно если речь идет об отношениях мужчины и женщины. Вряд ли подобное вам понадобится в общении с коллегами или конкурентами, там-то как раз нужен холодный расчет. Но иметь человека, с которым вы сможете проявлять эмоции, хочет каждый.

Если вы налаживаете эту связь, вы перестаете замечать внешность человека, оценивая его внутреннюю красоту. Легко говорите на важные темы и понимаете совершенно иное мышление. Проблемы решать становится в разы легче, а коммуникация только растет. В хорошо развитых эмоциональных отношениях вы чувствуете себя частью чего-то огромного, светлого и настоящего.

Неполярная и полярная химическая связь

Определение, общие сведения

Точное знание о строении атомного ядра химических элементов определилось в науке только в начале прошлого века. До этого из-за незнания о существовании электронов связь между частицами веществ объяснялось понятием о валентности.

В начале XVIII века ирландский химик Уильям Хиггинс опубликовал работу, где описал существование «неких связей между частицами веществ, которые являются соединительными связями между химическими элементами и их частицами».

Это заявление стало предвестником теории о валентности, а позже — теории о химических связях. Эта теория смогла объяснить химические свойства и особенности веществ, которые окружали человека.

Феномен химических связей объясняется стремлением всего к упорядочиванию. Химические элементы, атомы и их частицы стремятся к созданию уже определенных более устойчивых структур при меньших энергетических затратах. Разные вещества, с отличающимися свойствами, образуют разные химические связи, которые имеют особенные характеристики.

Современная химия различает несколько видов связей:

• металлическая;
• ковалентная;
• ионная;
• водородная;
• ван-дер-ваальсова.

Наиболее распространенным типом химической связи является ковалентная связь.

Теория об особых видах связи между частицами подтвердилась благодаря американскому химику Гилберту Льюису, который предложил теорию ковалентной связи в 1916 году. Благодаря этой теории ученый смог объяснить принцип связи между молекулами водорода Н2, азота N2, кислорода O2, галогенов (F2, Сl2, Вг2, I2).

Название ковалентной связи происходит от латинских «co» — совместно и «vales» — имеющий силу. Это название полностью определяет смысл ковалентной связи. В ходе обобществления валентных электронов происходит перекрытие орбиталей и объединение электронных пар.

Каждый из элементов связи получает необходимое для завершения последних энергетических уровней количество электронов, тем самым аккумулируя энергию связи по правилу октета.

Данный вид химической связи образуется между атомами химических элементов, относящихся к неметаллам. Все органические соединения образованы именно с помощью данного типа связи. Ковалентная связь характерна для простых веществ и сложных молекул.

Ковалентная связь при взаимодействии атомов бывает двух видов: полярная и неполярная. Атомы объединяются по типу обменного или донорно-акцепторного механизмов.

Образование ковалентной связи зависит от еще одного определения — электроотрицательности.

Виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, их сходство и различие.

1. Химическая связь – это сила, соединяющая два или несколько взаимодействующих атомов в молекулы или другие частицы.

Причиной образования химических связей является стремление атомов металлов и неметаллов путём взаимодействия с другими атомами достичь более устойчивой электронной структуры, подобной структуре инертных газов.

Различают три основных вида связи: ковалентную полярную, ковалентную неполярную и ионную.

1. Ковалентная связь – это химическая связь, осуществляемая с помощью общих электронных пар, например, при образовании молекулы водорода неспаренные электроны атомов водорода образуют одну общую электронную пару, т.е. одну химическую связь:

Н · + · Н Н ·· Н.

а) Ковалентная связь называется неполярной, если общая электронная пара в равной степени принадлежит обоим атомам. Ковалентная неполярная связь возникает между атомами, электроотрицательности которых одинаковы (между атомами одного и того же неметалла),т.е. в простых веществах. Например, в молекулах кислорода, азота, хлора, брома связь ковалентная неполярная.

Cl · + · Cl Cl ·· Cl

б) Ковалентная связь называется полярной, если общая электронная пара смещена к одному из элементов. Ковалентная полярная связь возникает между атомами, электроотрицательности которых отличаются, но не сильно, т.е. в сложных веществах между атомами неметаллов. Например, в молекулах воды, хлороводорода, аммиака, серной кислоты связь ковалентная полярная.

Н · + · О · + · Н Н ·· О ·· Н

H · + · Cl H ·· Cl

1. Ионная связь – это связь между ионами, осуществляется за счёт притяжения разноимённо заряженных ионов. Например, хлорид калия:

К · – 1? К+

K+ —

?Cl · + 1? —

Ионная связь возникает между атомами типичных металлов (главная подгруппа первой и второй группы) и атомами типичных неметаллов (главная подгруппа седьмой группы и кислород), например: фторид калия, бромид натрия, оксид кальция.

1. Сходство различных видов связи заключается в их единой природе:

а) при образовании химической связи между атомами взаимодействуют их внешние электронные слои, что приводит к изменению этих электронных слоёв;

б) образование химической связи сопровождается возникновением более устойчивых систем (молекул, атомных, ионных и молекулярных кристаллов) с меньшей энергией, чем отдельные атомы.

1. Различие – в степени поляризации связи (степени смещения связывающих электронных пар):

а) в соединении с ковалентной неполярной связью электроотрицательности атомов одинаковы, поэтому связывающие электронные пары в равной степени принадлежат обоим атомам;

б) в соединении с ковалентной полярной связью электроотрицательности атомов отличаются, но не сильно, поэтому связывающие электронные пары принадлежат обоим атомам, но в большей степени смещены к более электроотрицательному атому;

в) в соединении с ионной связью связывающие электроны полностью принадлежат более электроотрицательному атому.

Электроотрицательность

Электроотрицательность — это способность атома оттягивать на себя электроны с внешнего электронного слоя.

Да-да, ЕГЭ вы сдали хорошо — электроотрицательность увеличивается слева направо и сверху вниз, но почему? Выделим две причины, но для второй нам потребуется немного физики. Ну все, ты закрываешь статью и говоришь: «Какая физика?»

1. Чем меньше электронов нужно принять для завершения слоя, тем проще их присоединить, так как они будут меньше отталкивать друг друга. Одноименные заряды отталкиваются. Зачем я это написал, ты ведь и так это знаешь…

1. Сила притяжения электрона к ядру и радиус атома. Радиус атома в одном периоде плюс-минус одинаковый, но вот сила притяжения электрона к ядру слева направо увеличивается. Мы построим небольшую модельку. Пусть она и не совсем верная, но даст понимание вещей.  

Так, начнем с закона Кулона — он показывает силу взаимодействия между двумя электрическими зарядами. Наши заряды разноименные. Атомный остов — положительный, а электрон — отрицательный. Значит они притягиваются друг к другу.   

Закон Кулона

Сразу скажу, что ничего считать мы не будем. Коэффициент — k нас не интересует. Нам просто нужно понять, что чем больше q₁ и q₂, тем больше сила притяжения между зарядами. Радиус, как я писал до этого, примерно одинаковый в одном периоде. Теперь мы можем сравнить электроотрицательность атомов второго периода с помощью небольшого рисунка. Для этого мы предположим, что электроны находятся примерно на одном расстоянии атомного остова.

Электроотрицательность и закон Кулона

Получается, что q₁ — это заряд атомного остова, а q₂ — заряд электрона, который всегда одинаковый. Вот мы и нашли легкую зависимость — чем больше заряд атомного остова, тем с большей силой он притягивает электрон, и тем больше электроотрицательность. У кислорода заряд ядерного остова 6, а у азота только 5. Самый большой заряд у фтора — 7. С увеличением периода возрастает радиус атома — электроотрицательность становится меньше. Получается, что максимальная электроотрицательность у элементов второго периода и растет она слева направо, так как увеличивается заряд атомного остова.. Хоть мы это и знали, но прикольно же понять почему такое происходит?

Глагольные словосочетания

1. Глагольные словосочетания с именем существительным:

   • беспредложные (читать книгу),

   • предложные (говорить об искусстве).

2. Глагольные словосочетания с инфинитивом (просить принести).

3. Глагольные словосочетания с наречием (поступать справедливо).

В глагольных словосочетаниях главное слово выражается глаголом или деепричастием: говорить громко (говоря громко), читать книгу (читая книгу).

Именные словосочетания

Словосочетания с именем существительным в роли главного слова:

1. С именами существительными:

   • беспредложные (письмо родителям);

   • предложные (прогулка по лесу).

2. С именами прилагательными (полезная книга), местоименными прилагательными (наша страна), порядковыми числительными (вторая аудитория), причастиями (выполненная работа).

3. С наречиями (прогулка верхом).

4. С инфинитивом (желание учиться).

Словосочетания с именем прилагательным в роли главного слова:

1. С именами существительными:

   • беспредложные (довольный ответом);

   • предложные ( способный к музыке).

2. С наречиями (очень интересный).

3. С инфинитивом (способный работать).

Словосочетания с именем числительным в роли главного слова: две книги, оба друга.

Словосочетания с местоимением в роли главного слова (кто-то из учеников, нечто новое).

Наречные словосочетания

1. Словосочетания с наречием (очень удачно).

2. Словосочетания с именами существительными (незадолго до экзамена).

К словосочетаниям не относятся следующие сочетания слов:

• Подлежащее и сказуемое: ветер дует.

• Любые слова, которые стоят рядом в предложении, но не связаны между собой по смыслу: слабый идет.

• Слова с предлогами: около стола, возле дома.

• Члены предложения, которые отвечают на одинаковые вопросы: (какой?) бодрый и (какой?) энергичный.

• Устойчивые выражения и фразеологизмы: спустя рукава, сквозь пальцы.

• Сложные грамматические формы: будет играть, менее дорогой.

• Обособленные члены в сочетании с определяемым словом: ветка, сломанная ветром.

Примеры словосочетаний со связью согласования

Существительное + прилагательное:

• дождливым утром,

• легкомысленный человек,

• трудная дорога,

• у соседнего двора,

• с веселой песней.

Существительное + причастие:

• перед цветущим полем,

• опавшей листвой,

• запеченное яблоко,

• беспрерывная беседа,

• разбросанные вещи.

Существительное + порядковое числительное:

• на седьмое небо,

• первая скрипка,

• возле третьего подъезда,

• через девятый этаж.

Существительное + местоимение:

• каждый человек,

• любого прохожего,

• какой-то человек,

• ничья вещь,

• о целом дне,

• у того столба.

Существительное (субстантивированное прилагательное) + прилагательное:

• кислое мороженое,

• в чистой столовой,

• в белой ванной.

Местоимение + существительное (субстантивированное прилагательное, причастие):

• о ком-то чужом,

• с чем-то веселым,

• над чем-нибудь неясным,

• с нашим знакомым,

• перед этим зевающим.

Существительное + существительное (приложение):

• мышь-полевка,

• художник-поэт,

• журналист-интервьюер,

• дуб-великан.

Примеры словосочетаний со связью управления

Глагол + существительное:

• разозлиться на шутку,

• купить хлеба,

• вернемся на рассвете,

• бегу в шапке,

• беседую с другом.

Прилагательное + местоимение:

• никому не рад,

• не согласен ни с кем,

• не должен никому,

• уверен в нём.

Прилагательное + существительное:

• румяный от мороза,

• сладкий на вкус,

• злой на соседей,

• довольный результатом.

Существительное + существительное:

• директор театра,

• увлечение рыбалкой,

• радость от встречи,

• продолжение жизни,

• поле цветов,

• грудь в медалях.

Наречие + существительное:

• смешно до слез,

• вниз по улице,

• впереди у моста.

Числительное + существительное:

• семеро козлят,

• двенадцать месяцев,

• три капли.

Деепричастие + существительное, местоимение:

• идя по двору,

• шагая по тропинке,

• следя за ним,

• следя за ним.

Примеры словосочетаний со связью примыкания

Глагол, существительное, прилагательное + инфинитив:

• позволил уйти,

• любит смеяться,

• наука мыслить,

• намерен читать,

• должен договориться.

Глагол + наречие:

• читать медленно,

• ответил впопыхах,

• вернемся поздно,

• уедем завтра,

• сказал сгоряча.

Глагол + деепричастие:

• рисовал стоя у мольберта,

• ответил улыбаясь мне.

Существительное + наречие:

• пальто нараспашку,

• взгляд исподлобья,

• поворот налево,

• разговор начистоту.

Существительное + несклоняемое прилагательное:

• цвет хаки,

• час пик,

• юбка плиссе.

Местоимение, глагол, существительное, наречие + форма сравнительной степени прилагательного/наречия:

• следить внимательнее,

• работаю лучше,

• по дороге длиннее,

• справа повыше,

• вдали левее.

Прилагательное + наречие:

• очень веселый,

• совсем неглупый,

• весьма любопытный.

Наречие + наречие:

слишком поздно,
весьма прилично,
крайне осторожно.

Деепричастие + наречие:

Особенности подчинительной связи

Вид связи управление подразумевает, что зависимое слово можно поставить в один или несколько падежей, в зависимости от основы. Разница обусловлена тем, какой предлог используется для образования лексической конструкции, а в некоторых случаях он может не использоваться вовсе. В качестве примера можно привести глаголы «вспомнить» и «напомнить». Первый используется с зависимым словом, стоящим в винительном или предложном падеже. Примеры, что (кого) или о чём (о ком) можно вспомнить:

• о родителях (п. п.);
• дату (в. п.);
• человека (в. п.);
• о празднике (п. п.).

Постановка зависимого слова в другие падежи будет считаться нарушением. С близким по значению глаголом «напомнить» конструкции строятся иначе. Он выступает в качестве главной лексической единицы, а зависимых может быть одна или две. В этом случае дополнение отвечает на вопросы «что?» («кого?») или «кому?». Если в словосочетании два зависимых слова, одно отвечает на первый вопрос, другое — на второй, при этом порядок слов допускается менять. Примеры правильно составленных словосочетаний:

• «напомнил ему давнего знакомого»;
• «напомните мне правило»;
• «напомни („кому?“) мне, („что?“) что нужно взять зонтик».

Чаще всего путаница возникает тогда, когда нужно составить конструкцию, в которой главное слово означает передачу мыслей, убеждений, фактов или любой информации. Глаголы, в связке с которыми нередко используют ошибочное дополнение с предлогом «о»:

• доказывать;
• подтверждать;
• описывать;
• признаваться;
• указывать;
• приводить (пример).

В отдельную группу выделяют глаголы зрительного восприятия. Они также образуют связь по типу управления. Часто зависимое слово ставится в винительный падеж, но это не единственный возможный способ. Примеры связи «управление» в словосочетаниях:

• смотреть на что-л. (в. п.);
• наблюдать за кем-л. (т. п.);
• разглядывать что-л. (в. п.);
• любоваться кем-л. (т. п.);
• видеть что-л. (в. п.).

Есть сложные слова, которые употребляются в неправильном падеже, поскольку пишущий руководствуется тем, как образуются конструкции со сходными лексическими единицами. Так, можно сказать «сфотографировать в профиль». Это правильно составленная единица синтаксического строя. Однако нельзя сказать или написать «фотографировать в анфас». Слово «анфас» означает «лицом к объекту (наблюдателю)» и образует беспредложные конструкции.

Духовная связь

Это еще один вид связей между людьми, к которому можно относиться скептически. Тем не менее он существует, и его можно объяснить на словах. Духовная связь очень похожа на энергетическую. Она тоже устанавливается как невидимая, помогая сделать партнеров гармоничными и счастливыми. Разница лишь в том, что от духовной связи никакого вреда ждать не стоит.

Этот тип взаимоотношений требует много работы и терпения. Но когда духовная связь между людьми возникает, слова для этой пары больше не нужны. Кстати, возникать она может не только между мужчиной и женщиной, но и между однополыми представителями. Некоторых людей вы можете считать близкими по духу, а значит, между вами уже возникла такая связь.

ХИМИЯ

§ 6.3. Единая природа химической связи

Деление химических связей на типы носит условный характер, так как все они характеризуются определенным единством.

Ионную связь можно рассматривать как предельный случай ковалентной полярной связи.

Металлическая связь совмещает ковалентное взаимодействие атомов с помощью обобществленных электронов и электростатическое притяжение между этими электронами и ионами металлов.

В веществах часто отсутствуют предельные случаи химической связи (или «чистые» химические связи).

Например, фторид лития LiF относят к ионным соединениям. Фактически же в нем связь на 80% ионная и на 20% ковалентная. Правильнее поэтому, очевидно, говорить о степени полярности (ионности) химической связи.

В ряду галогеноводородов HF—НС1—HBr—HI—HAt степень полярности связи уменьшается, ибо уменьшается разность в значениях электроотрицательности атомов галогена и водорода, и в астатоводороде связь становится почти неполярной.

Различные типы химических связей могут содержаться в одних и тех же веществах, например:

1. в основаниях — между атомами кислорода и водорода в гидроксогруппах связь ковалентная полярная, а между металлом и гидроксогруппой — ионная;
2. в солях кислородсодержащих кислот — между атомами неметалла и кислородом в кислотном остатке — ковалентная полярная, а между металлом и кислотным остатком — ионная;
3. в солях аммония, метиламмония и т. д. — между атомами азота и водорода — ковалентная полярная, а между ионами аммония или метиламмония и кислотным остатком — ионная;
4. в пероксидах металлов (например, Na₂O₂) — связь между атомами кислорода ковалентная неполярная, а между металлом и кислородом — ионная и т. д.

Различные типы химических связей могут переходить одна в другую:

• при электролитической диссоциации в воде ковалентных соединений ковалентная полярная связь переходит в ионную;
• при испарении металлов металлическая связь превращается в ковалентную неполярную и т. д.

Причиной единства всех типов и видов химических связей служит их одинаковая физическая природа — электронно-ядерное взаимодействие. Образование химической связи в любом случае представляет собой результат электронно-ядерного взаимодействия атомов, сопровождающегося выделением энергии (табл. 7).

Таблица 7
Типы химической связи

Вопросы и задания к § 6

1. Часто встречается выражение: «Молекулы благородных газов одноатомны». Насколько оно соответствует истине?
2. Почему, в отличие от большинства элементов-неметаллов, самые яркие их представители — галогены — не образуют аллотропных модификаций?
3. Дайте наиболее полную характеристику химической связи в молекуле азота, используя следующие признаки: ЭО связанных атомов, механизм образования, способ перекрывания электронных облаков, кратность связи.
4. Укажите тип химической связи и составьте схемы ее образования в веществах, имеющих формулы: Са, CaF₂, F₂, OF₂.
5. Напишите структурные формулы веществ: СО, С₂Н₂, CS₂, Н₂O₂. Определите степени окисления элементов и их валентности (в возможных случаях) в этих веществах.
6. Докажите, что все типы химической связи имеют общую природу.
7. Почему молекулы азота N₂, оксида углерода (II) СО и ацетилена С₂Н₂ называют изоэлектронными, т. е. имеющими равное число электронов (о каких электронах идет речь, определите самостоятельно)?

Использование однокоренных слов

Отдельную группу ошибок в речи и на письме составляют те, что возникают из-за непонимания различий между однокоренными словами. Дело в том, что управление лексических единиц, относящихся к разным частям речи, часто бывает неодинаковым. Пример: если зависимое слово употребляется с глаголом, его следует ставить в винительный падеж, но когда используется однокоренное существительное, задействуют родительный. Пары, имеющие одинаковый корень:

• читать (роман, в. п.) — чтение (романа, р. п.);
• строить — строительство;
• ловить — ловля;
• искать — поиски;
• взять — взятие;
• рисовать — рисование;
• ремонтировать — ремонт;
• мыть — мойка;
• писать — написание.

Возможны и ошибки другого рода. Есть однокоренные глаголы и отглагольные существительные, имеющие одинаковое управление. При этом конструкции могут составляться с предлогами или без них. Примеры:

• охотиться (на зверя, в. п.) — охота (на зверя, в. п.);
• заменить (чем-то другим, т. п.) — сменить (на что-то другое, в. п.);
• сверять (с оригиналом, т. п.) — проверять (по единому стандарту, д. п.);
• заплатить (за электричество, в. п.) — оплатить (электричество, в. п.);
• плата (за газ, в. п.) — оплата (газа, р. п.);
• отличать (хорошее от плохого) — различать (хорошее и плохое);
• верить (в свои силы, в. п.) — уверенность (в своих силах, т. п.);
• включиться (в беседу, в. п.) — подключиться (к беседе, д. п.).

Типы химических взаимодействий

Атомы всегда стремятся иметь полную внешнюю оболочку электронов — для достижения этого они будут связываться с другими атомами.

Когда атомы связываются вместе, они образуют молекулы, причем, молекулы, состоящие из одного типа атомов, являются элементами, а молекулы, состоящие из разных типов атомов, являются сложными соединениями.

Внутримолекулярные связи

Атомы могут объединяться, приобретая и теряя электроны (ионная связь) или разделяя электроны (ковалентная связь).

Ионная связь:

Ионная связь образуется между металлом и неметаллом;

Металл имеет почти пустую внешнюю оболочку и теряет электроны, образуя положительно заряженный катион;

Неметалл имеет почти полную внешнюю оболочку и поэтому получает электроны, образуя отрицательно заряженный анион;

Результирующий заряд этих двух ионов создает сильное электростатическое притяжение между ними — ионную связь.

Ковалентная связь:

Ковалентная связь образуется между двумя неметаллами;

Поскольку оба атома имеют большое количество электронов во внешней оболочке, потерять или получить так много не представляется возможным, и поэтому они разделяют связь;

Количество ковалентных связей, которые могут быть сформированы, отражает количество недостающих электронов из внешней оболочки (например, углероду требуется четыре электрона, и поэтому он может образовывать четыре ковалентные связи);

Поскольку ионного заряда нет, ковалентные молекулы не так сильно притягиваются друг к другу, как ионные молекулы (ковалентные связи слабее).

Межмолекулярные связи

Атомы из одной молекулы могут привлекать атомы из другой молекулы — эти связи намного слабее, чем внутримолекулярные связи.

Водородная связь:

Ковалентное распределение электронов между атомами не всегда может быть одинаковым и будет зависеть от:

— количества протонов в атоме (чем больше протонов, тем больше притяжение для электронов);

— количества электронных оболочек в атоме (электроны, находящиеся на большем расстоянии от ядра, меньше притягиваются к ядру).

Считается, что атомы, которые имеют более сильное сродство к электронам, имеют более высокую электроотрицательность;

Ковалентно распределенные электроны будут вращаться по орбите ближе к атомам с более высокой электроотрицательностью, что приведет к небольшой разнице в заряде.

Эти молекулы являются полярными и могут образовывать слабые электростатические взаимодействия с другими полярными молекулами.

Полярные ассоциации между атомом H одной молекулы и атомом F, O или N другой молекулы называются водородными связями.

Виды химической связи

Ионная химическая связь

Ионная связь — очень прочная  химическая связь, образующаяся между атомами с большой разностьюэлектроотрицательностей, при которой общая электронная пара переходит преимущественно к атому с большей электроотрицательностью.

Результатом этого является образование соединения противоположно заряженных ионов:

Это притяжение ионов как разноимённо заряженных тел. Ионная связь — крайний случай поляризации ковалентной полярной связи. 

Образуется между типичными металлом и неметаллом (Me + неМе).

При этом электроны у металла полностью переходят к неметаллу, образуются ионы (частицы, имеющие заряд).

Например, типичные металлы литий (Li), натрий (Na), калий (K), кальций (Ca), стронций (Sr), барий (Ba) образуют ионную связь с типичными неметаллами, в основном с галогенами.

Кроме галогенидов щелочных металлов, ионная связь также образуется в таких соединениях, как щелочи и соли. Например, в гидроксиде натрия (NaOH) и сульфате натрия (Na2SO4) ионные связи существуют только между атомами натрия и кислорода (остальные связи — ковалентные полярные). 

Ковалентная химическая связь

Ковалентная полярная химическая связь образуется при взаимодействии атомов, значение  электроотрицательностей которых отличаются, но не резко, происходит смещение общей электронной пары к более электроотрицательному атому. 

Электроотрицательность (ЭО) — способность атома химических элемента смещать к себе общие электронные пары, участвующие в образовании химической связи.

Ковалентная полярная связь образуется между разными неметаллами (неМе + неMe).

Это наиболее распространенный тип химической связи, которой встречается как в неорганических, так и органических соединениях.

Такая связь существует в молекулах следующих сложных веществ: Н2О, H2S, NH3 и др.

К ковалентным связям в полной мере относятся и те связи, которые образованы по донорно-акцепторному механизму, например в ионах гидроксония (Н3О+) и аммония (NH4+).

Металлическая химическая связь

Связь в металлах и сплавах между атом-ионами посредством обобществленных электронов называется металлической.

Металлическая связь — химическая связь, которая обусловлена взаимодействием положительных ионов металлов, составляющих кристаллическую решётку, с электронным газом из валентных электронов.

Металлическая химическая связь образуется в простых веществах-металлах (Me).

Сущность процесса образования металлической связи состоит в следующем: атомы металлов легко отдают валентные электроны и превращаются в положительные заряженные ионы. Относительно свободные электроны, оторвавшиеся от атома, перемещаются между положительными ионами металлов. Между ними возникает металлическая связь, т.е. электроны как бы цементируют положительные ионы кристаллической решетки металлов.

Металлическая связь существует в металлах в твердом в жидком состоянии. В соответствии с положением в периодической системе атомы металлов имеют небольшое число валентных электронов (1-3 электрона) и низкую энергию ионизации (отрыва электрона). Поэтому валентные электроны слабо удерживаются в атоме, легко отрываются и имеют возможность перемещаться по всему кристаллу.

В узлах кристаллической решетки металлов находятся свободные атомы, положительно заряженные ионы, а часть валентных электронов, свободно перемещаясь в объеме кристаллической решетки, образует «электронный газ» , обеспечивающий связь между атомами металла.

Связь, которую осуществляют относительно свободные электроны между ионами металлов в кристаллической решетке, называется металлической связью.

Металлическая связь возникает за счет обобществления атомами валентных электронов. Однако между этими видами связи есть существенное различие. Электроны, осуществляющие ковалентную связь, в основном пребывают в непосредственной близости от двух соединенных атомов.

В случае металлической связи электроны, осуществляющие связь, перемещаются по всему куску металла. Этим определяются общие признаки металлов: металлический блеск, хорошая проводимость теплоты и электричества, ковкость, пластичность и т. д.

Общим химическим свойством металлов является их относительно высокая восстановительная способность.